Soal dan Jawaban Titrasi Asam Basa

Inilah beberapa contoh soal dan jawaban tentang titrasi asam basa. Bacalah benar-benar setiap latihan soal asam basa berikut. Kalau perlu, tulis kembali di atas kertas supaya mengurangi kebingungan.

Contoh #1: Jika 20,60 mL larutan HCl 0,0100 M digunakan untuk mentitrasi 30,00 mL larutan NaOH sampai titik ekivalen, berapakah konsentrasi larutan NaOH? 
Penyelesaian: 
1) Tulis persamaan reaksi setara: 

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O

2) Mencari mol HCl: 

mol = M x V = (0,0100 mol/L) (0,02060 L) = 0,000206 mol

4) Mencari mol NaOH: 

Karena perbandingan ekivalen HCl dan NaOH adalah 1:1, maka mol NaOH sama dengan mol HCl, yaitu 0,000206 mol.

5) Mencari konsentrasi NaOH: 

0,000206 mol / 0,03000 L = 0,00687 M

---

Contoh #2: Berapakah volume 0,105 M HCl untuk mentitrasi larutan berikut sampai titik ekivalen? 

a) 22,5 mL NH₃ 0,118 M
b) 125,0 mL larutan yang mengandung 1,35 gram NaOH per liter

Kita mengabaikan bahwa HCl-NH₃ titrasi kuat-lemah. Kita hanya fokus ke titik ekivalen, bukan pH yang dihasilkan. 
Penyelesaian a: 
1) Persamaan reaksi 

HCl + NH₃ ---> NH₄Cl

2) Perbandingan molar HCl dan NH₃: 

1 : 1

3) Mol NH₃: 

mol = M x V = (0,118 mol/L) (0,0225 L) = 0,002655 mol

4) Mencari mol HCl yang digunakan: 

1 banding 1, maka mol HCl = mol  NH₃ = 0,002655 mol

5) Menentukan volume HCl: 

0,105 mol/L = 0,002655 mol / x x = 0,0253 L = 25,3 mL

Penyelesaian b: 
1) Menentukan konsentrasi larutan NaOH: 

MV = massa / massa molar (x) (1,00 L) = 1,35 g / 40,00 g/mol
x = 0,03375 M

2) Persamaan reaksi setara: 

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O

3) Menentukan volume HCl yang dibutuhkan: 

M₁V₁ = M₂V₂ (0,03375 mol/L) (125,0 mL) = (0,105 mol/L) (x)
x = 40,18 mL

---

Contoh #3: Berapa volume 0,116 M H₂SO₄ yang dibutuhkan untuk mentitrasi 25,0 mL Ba(OH)₂   0,00840 sampai titik ekivalen?: 
Penyelesaian: 
1) Persamaan reaksi: 

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ ---> BaSO₄ + 2H₂O

2) Perbandngan molar: 

1 : 1

3) Gunakan cara ini untuk perbandingan molar 1:1: 

M₁V₁ = M₂V₂ (0,116 mol/L) (x) = (0,00840 mol/L) (25,0 mL)
x = 1,81 mL

---

Contoh #4: 27,0 mL NaOH  0,310 M dititrasi dengan H₂SO₄ 0,740 M .  Berapa volume H₂SO₄ yang digunakan untuk mencapai titik akhir titrasi? 
Penyelesaian: 
1) Mol NaOH: 

(0,310 mol/L) (0,027 L) = 0,00837 mol

2) Perbandingan molar NaOH dan H₂SO₄ adalah 2:1: 

 Hal ini dapat dilihat dari persamaan reaksi setara:
2NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

3) Jadi: 

2 banding 1 maka 0,00837 mol setara dengan 0,00837 mol dibagi 2 = 0,004185 mol H₂SO₄

4) MEnghitung volume  H₂SO₄ yang dibutuhkan: 

0,004185 mol dibagi 0,740 mol/L = 0,0056554 L =  5,66 mL

---

Contoh #5: A 21,62 mL  Ca(OH)₂ dititrasi dengan HCl 0,2545 M sebanyak 45,87 mL sampai titik akhir titrasi. 

(a) Bagaimana persamaan reaksinya?
(b) Berapakah konsentrasi kalsium hidroksida?

Penyelesaian: 
1) Persamaan reaksi setara: 

2HCl + Ca(OH)₂ ---> CaCl₂ + 2H₂O

2) Mencari konsentrasi kalsium hidroksida: 

mol HCl ---> (0,2545 mol/L) (0,04587 L) = 0,011674 mol . Perbandingan molar HCl to Ca(OH)₂ adalah 2 : 1, maka: 

mol of Ca(OH)₂  = 0,005837 mol

Konsentrasi Ca(OH)₂ ---> 0,005837 mol / 0,02162 L = 0,2700 M

---

Contoh #6: Hitunglah volume NaOH yang dibutuhkan untuk menetralisasi 50,0 mL asam sulfat 16,0 M. Konsentrasi NaOH adalah 2,50 M, 

Penyelesaian: 

2 NaOH + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2H₂O Hitung mol H₂SO₄ dengan menggunakan n = C x V: 

n = 16,0 mol/L x 50 mL = 800 mmol

Sekarang lihat persamaannya. Setiap mol H₂SO₄ membutuhkan dua kali mol NaOH untuk menetralisasi H₂SO₄.
Jadi, mol NaOH = 800 x 2 = 1600 mmol NaOH yang dibutuhkan.
Jika sudah mempunyai mol dan konsentrasi, sekarang tinggal menghitung volume.: 

V = mol / konsentrasi V = 1600 mmol / 2,50 mol/L = 640 mL

---

Contoh soal #7: Jika 0,2501 gram natrium karbonat kering membutuhkan 27,00 mL HCl untuk melengkapi reaksi, berapa konsentrasi HCl? 
Penyelesaian: 

Na₂CO₃ + 2HCl ---> 2NaCl + CO₂ + H₂O

mol Na₂CO₃ ---> 0,2501 g / 105,988 g/mol = 0,0023597 mol

2 mol of HCl dibutuhkan untuk setiap satu mol Na₂CO₃
0,0023597 mol x 2 = 0,0047194 mol HCl
0,0047194 mol / 0,02700 L = 0,1748 M

---

Contoh soal #8: Berapakah konsentrasi asam sitrat dalam soda jika membutuhkan 32,27 mL NaOH 0,0148 M untuk mentitrasi 25,00 mL soda? 
Solution: 

Asam sitrat mempunyai tiga hidrogen asam, jadi kita menggunakan rumus H₃Cit

H₃Cit + 3NaOH ---> Na₃Cit + 3H₂O
Kuncinya adalah perbandingan molar 1 : 3 antara H₃Cit dan NaOH
mol NaOH ---> (0,0148 mol/L) (0,03227 L) = 0,000477596 mol
1 mol untuk 3 mol seperti x untuk 0,000477596 mol
Jadi x = 0,0001592 mol (of H₃Cit)
0,0001592 mol / 0,0250 L = 0,00637 

---

Contoh soal #9: 20,00 mL Al(OH)₃ 0,250 M menetralisasi 75,00 mL larutanH₂SO₄. Berapakah konsentrasi H₂SO₄? 
Penyelesaian: 

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O Al(OH)₃

Perbandingan molarnya adalah 2:3,
mol Al(OH)₃ ---> (0,250 mol/L) (20,00 mL) = 5,00 mmol
2 mol untuk 3 mol seperti 5,00 mol untuk x

x = 7,50 mmol
Molaritas H₂SO₄ ---> 7,50 mmol / 75,00 mL = 0,100 M

---

Contoh soal #10: 51,00 ml asam fosfat (H₃PO₄) bereaksi dengan 13,90 gram barium hidroksida, Ba(OH)₂ sesuai dengan persamaan reaksi berikut. Berapakan molaritas asam fosfat? 
Peneyelesaian: 

2 H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ ---> Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

mol Ba(OH)₂: 13,90 g / 171,344 g/mol = 0,08112335 mol
3 mol Ba(OH)₂ bereksi dengan 2 mol H₃PO₄
0,08112335 mol Ba(OH)₂ bereaksi dengan x mol H₃PO₄
x = 0,0540822 mol
Molaritas asam fosfat: 0,0540822 mol/0,05100 L = 1,06 M

---

Contoh soal #11: Berapakah konsentrasi larutan Ca(OH)₂ jika 10,0 mL larutan H₃PO₄ 0,600 M digunakan untuk menetralisasi  12,5 mL larutan Ca(OH)₂ ? 
Penyelesaian: 

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ ---> Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Rasion molar antara  Ca(OH)₂ and H₃PO₄ adalah 3 : 2
mol H₃PO₄ ---> (0,600 mol/L) (0,0100 L) = 0,00600 mol
3 mol untuk 2 mol seperti x untuk 0,00600 mol
Jadi, x = 0,00900 mol

0,00900 mol / 0,0125 L = 0,720 M

---

Contoh soal#12: 4,65 g Co(OH)₂ dilarutkan dalam 500,0 mL. Sebanyak 3,64 g suatu asam dilarutkan dalam 250,0 mL. 18,115 mL basa digunakan untuk mentitrasi 25,0 mL asam sampai titik akhir titrasi.

a) Hitunglah konsentrasi larutan basa.
b)Hitunglah massa molar larutan asam.

Penyelesaian: 
1) Molaritas basa: 

MV = gram / massa molar  (x) (0,5 L) = 4,65 g / 92,9468 g/mol
x = 0,100 mol/L

2) Mol basa yang digunakan: 

(0,100 mol/L) (0,018115 L) = 0,0018115 mol

3) Kita harus mengasumsikan bahwa asam adalah monoprotik, karena langkah selanjutnya adalah menentukan mol asam yang bereaksi. 

2HX + Co(OH)₂ ---> CoX₂ + 2H₂O

Dua HX digunakan setiap Co(OH)₂ yang bereaksi

4) Mol asam: 

0,0018115 mol x 2 = 0,003623 mol

5) Gram asam dalam 0,025 L: 

4,65 g untuk 0,5000 L seperti x untuk 0,0250 L

Jadi x = 0,2325 g

6) Massa molar asam: 

0,2325 g / 0,003623 mol = 64,2 g/mol

---

Contoh soal #13: 11,96 mL larutan NaOH 0,102 M digunakan untuk mentitrasi 0,0927 g suatu asam sampai titik akhir titrasi menggunakan indikator asam basa bernama fenolftalein (pp). Berapakah massa molekul asam jika asam tersebut adalah monoprotik? Jika diprotik? 
Penyelesaian: 
1) mol NaOH: 

(0,102 mol/L) (0,01196 L) = 0,00121992 mol

2) Jika asam monoprotik: 

HA + NaOH ---> NaA + H₂O

Perbandingan molar = 1:1 
0,0927g / 0,00121992 mol = 76 g/mol

3) Jika asam diprotik: 

H₂A + 2 NaOH ---> Na₂A + 2 H₂O

Perbandingan molar = 1 : 2
= 0,00121992 mol asam / 2 = 0,00060996 mol asam
0,0927 g / 0,00060996 mol = 152 g/mol

---

Contoh soal #14: A 0,3017 g sampel asam diprotik (dengan massa molar 126,07 g/mol) dilarutkan ke dalam air dan dititrasi dengan 37,26 mL NaOH. Sebanyak 24,05 mL larutan NaOH digunakan untuk mentitrasi 0,2506 g asam yang belum diketahui, namun sifatnya monoprotik. Berapakah massa molar asam tersebut? 
Penyelesaian: 
1) mol asam diprotik: 

0,3017 g / 126,07 g/mol = 0,002393115 mol

2) mol NaOH yang dibutuhkan: 

H₂A + 2NaOH ---> Na₂A + 2H₂O

Perbandingan molar =1 : 2 
0,002393115 mol asam x 2 = 0,004786230 mol basa

3) molaritas larutan NaOH: 

0,004786230 mol / 0,03726 L = 0,128455 M

4) Massa molar asam monoprotik: 

(0,128455 mol/L) (0,02405 L) = 0,00308934275 mol NaOH

HA + NaOH ---> NaA + H₂O
HA dan NaOH bereaksi dengan perbandingan molar 1:1
0,00308934275 mol HA yang bereaksi
0,2506 g / 0,00308934275 mol = 81,1 g/mol

---

Contoh soal #15: Berapa gram aspirin (C₉H₈O₄), sebuah asam monoprotik yang dibutuhkan untuk tepat bereaksi dengan 29,4 mL larutan NaOH 0,2400% b/b (berat per berat)? 
Penyelesaian: 
1) Anggap bahwa massa jenis NaOH adalah 1,00 g/mL 

0,2400% b/b berarti 0,2400 g NaOH per 100,0 g larutan. Dengan massa jenis, kita mengetahui bahwa 100,0 g larutan menempati volume 100,0 mL

2) Berapa banyak NaOH dalam 29,4 mL larutan? 

0,2400 g dalam 100 mL sama dengan x dalam 29,4 mL

Jadi, x = 0,07056 g of NaOH

3) Berapa jumlah molnya? 

0,07056 g / 40,0 g/mol = 0,001764 mol

4) Berapa mol aspirin yang bereaksi? 

Karena perbandingan molar =  1:1, kita tahu bahwa 0,001764 mol aspirin bereaksi. 0,001764 mol x 180,1582 g/mol = 0,318 

• Facebook
• Twitter
• GPlus
• Reddit
• Digg
• Linkedin
• Stumbleupon
• Technorati
• Delicious
• Friendfeed
• Pinterest

Title : Soal dan Jawaban Titrasi Asam Basa

Labels :

Author : Unknown

Rating: 100% based on 10 ratings. 5 user reviews.