Tingkat kekuatan suatu asam melukiskan ukuran tingkat kemudahan ion hidrogen yang dapat dilepaskan dari spesies yang bersangkutan. Ukuran yang umum untuk asam dan basa adalah perbandingannya relatif terhadap air dalam hal tetapan keseimbangan. Untuk asam, tetapan ini diidentifikasi sebagai tetapan ionisasi asam, Ka. Reaksi keseimbangan asam dengan rumus HA adalah
sehingga rumusan tetapan keseimbangan ionisasinya adalah Ka= [H3O+][A-] / [HA]
Karena niai tetapan melibatkan numerik dengan pangkat / eksponen sangat kecil hingga sangat besar, maka ukuran kuantitatif kekuatan asam lebih sering dinyatakan dalam pKa (p = potent), dengan pKa = - log Ka. Dengan demikian, makin kuat suatu asam makin besar nilai Ka atau makin negatif nilai pKa.
Untuk basa, tetapan keseimbangan diidentifikasi sebagai tetapan ionisasi basa, Kb. Reaksi keseimbangan basa dengan rumus umum A- dapat dituliskan :
Oleh karena itu, rumus tetapan keseimbangan ionisasinya adalah Kb= [HA][OH-] / [A-] dan secara sama pKb = - log Kb. Oleh karena itu dapat dipahami bahwa makin kuat suatu basa makin besar nilaiKb atau makin kecil nilai pKb.
Ada hubungan matematis antara tetapan ionisasi asam dengan tetapan ionisasi basa konyugasinya, yaitu bahwa perkalian keduanya sama dengan tetapan perkalian ion dari air, Kw (= 1014 mol2dm-6pada 25oC). Jadi Kw = Ka x Kb, dan dengan demikian pKw= pKa + Kb. Oleh karena itu mudah dipahami bahwa makin kuat suatu basa berarti makin lemah asam konyugasinya, demikian sebaliknya makin kuat suatu asam makin lemah basa konyugasinya.
HA (aq) + H2O (l) 
H3O+ (aq) + A- (aq)
H3O+ (aq) + A- (aq)sehingga rumusan tetapan keseimbangan ionisasinya adalah Ka= [H3O+][A-] / [HA]
Karena niai tetapan melibatkan numerik dengan pangkat / eksponen sangat kecil hingga sangat besar, maka ukuran kuantitatif kekuatan asam lebih sering dinyatakan dalam pKa (p = potent), dengan pKa = - log Ka. Dengan demikian, makin kuat suatu asam makin besar nilai Ka atau makin negatif nilai pKa.
Untuk basa, tetapan keseimbangan diidentifikasi sebagai tetapan ionisasi basa, Kb. Reaksi keseimbangan basa dengan rumus umum A- dapat dituliskan :
A- (aq) + H2O (l) HA (aq) + OH- (aq)
HA (aq) + OH- (aq)Oleh karena itu, rumus tetapan keseimbangan ionisasinya adalah Kb= [HA][OH-] / [A-] dan secara sama pKb = - log Kb. Oleh karena itu dapat dipahami bahwa makin kuat suatu basa makin besar nilaiKb atau makin kecil nilai pKb.
Ada hubungan matematis antara tetapan ionisasi asam dengan tetapan ionisasi basa konyugasinya, yaitu bahwa perkalian keduanya sama dengan tetapan perkalian ion dari air, Kw (= 1014 mol2dm-6pada 25oC). Jadi Kw = Ka x Kb, dan dengan demikian pKw= pKa + Kb. Oleh karena itu mudah dipahami bahwa makin kuat suatu basa berarti makin lemah asam konyugasinya, demikian sebaliknya makin kuat suatu asam makin lemah basa konyugasinya.
Rating:
100%
based on 10 ratings.
5 user reviews.
0 komentar:
Posting Komentar