Konsep mol dalam hal ion, nomor massa dan volume. Seperti pada pembahasan sebelumnya, konsep mol sangat diperlukan dalam setiap perhitungan kimia. Mol merupakan jumlah atom, molekul, ion atau elektron. Perhitungan kimia biasa menggunakan 'mol' dari atom, molekul, ion atau elektron.
Mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang berisi jumlah unit kimia (atom, molekul, ion atau elektron). Satu mol mengandung sebanyak 6,023 x 1023 unit kimia, atau yang disebut sebagai bilangan Avogadro
Misalnya:
Kesimpulannya adalah:
Volume molar
Volume yang ditempati oleh satu mol zat disebut volume molar. Hal ini dilambangkan dengan Vm. Volume molar zat tergantung pada suhu dan tekanan. Satu mol semua benda gas pada 273 K dan tekanan 1 atm menempati volume sebesar 22,4 liter atau 22.400 mL. Satuan volume molar adalah liter per mol atau mililiter per mol.
Hubungan mol dapat diringkas sebagai berikut:
Mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang berisi jumlah unit kimia (atom, molekul, ion atau elektron). Satu mol mengandung sebanyak 6,023 x 1023 unit kimia, atau yang disebut sebagai bilangan Avogadro
Misalnya:
- Satu mol atom hidrogen = 6,023 x 1023 atom hidrogen
- Satu mol molekul hidrogen = 6,023 x 1023 molekul hidrogen
- Satu mol elektron = 6,023 x 1023 elektron
- Satu mol ion natrium (Na+) = 6,023 x 1023 ion Na+
Kesimpulannya adalah:
- Satu mol atom = 6,023 x 1023 atom = Gram massa atom unsur.
- Satu mol molekul = 6,023 x 1023 molekul = Gram massa molekul.
Volume molar
Volume yang ditempati oleh satu mol zat disebut volume molar. Hal ini dilambangkan dengan Vm. Volume molar zat tergantung pada suhu dan tekanan. Satu mol semua benda gas pada 273 K dan tekanan 1 atm menempati volume sebesar 22,4 liter atau 22.400 mL. Satuan volume molar adalah liter per mol atau mililiter per mol.
Hubungan mol dapat diringkas sebagai berikut:
Rating:
100%
based on 10 ratings.
5 user reviews.
0 komentar:
Posting Komentar